لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 73 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 1
آزمايش 1:
بررسي سيستم جامد و مايع و تحقيق در ايدهآل بودن حلاليت نفتالين در بنزن
در بررسي تعادل سيستمهاي جامد ـ مايع كه در واقع در آن گازهاي جامد و مايع در حال تعادل هستند، از نظر تئوري به يك سري روابط ترموديناميكي نياز است كه يكي بيان كننده پتانسيل شيميايي يك سازنده خالص به حالت مايع يا پتانسيل شيميايي آن در محلول است و ديگري ارتباط حرارتي انرژي آزاد است و بر مبناي آن روابط مول جزئي يك جسم خالص هنگامي كه با محلول خود در حال تعادل باشد، با دماي شروع انجماد در محلول مورد بررسي قرار ميگيرد. طبق روابط ترموديناميكي ميتوان نوشت:
dE=dQ-dW
dQrev/T=dS dW=Pdv
dE=T.dS-PdV (1)
H=E+PV
(2) → dH=dE+PdV+VdP → dH=T.dS-PdV+PdV+VdP
dH=T.dS+VdP
G=H-TS
(2) → dG=dH-TdS → dG=TdS+VdP-TdS-SdT
dG=VdP-SdT (3)
با توجه به اينكه G تابعي است كه ديفرانسيل آن كامل ميباشد، ميتوان رابطه زير را نوشت:
dG=()TdP+()PdT
()T=V (4)
()S=-S (5)
چون آنتروپي هر مادهاي مثبت است، در اين صورت علامت منفي در رابطه (5) نشان ميدهد كه افزايش حرارت در فشار ثابت باعث افزايش انرژي آزاد خواهد شد. سرعت كاهش براي گازها كه نسبت به مايعات و جامدات داراي آنتروپي زياد مي‌باشند، بيشتر است.
طق معادله (4)، افزايش فشار در درجه حرارت ثابت سبب افزايش انرژي آزاد ميشود. انرژي آزاد يك ماده خالص را ميتوان با انتگرال معادله (3) در درجه حرارت ثابت و فشار يك اتمسفر براي هر فشار ديگري مانند P بدست آورد.
دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 2
در نتيجه داريم:
dG=VdP
(6)
در اين رابطه، Go(T) عبارت است از انرژي آزاد ماده موردنظر در شرايط متعارفي، يعني فشار يك اتمسفر كه به آن انرژي آزاد استاندارد كه تابعي از درجه حرارت است، نيز ميگويند. حال اگر ماده موردنظر مايع يا جامد باشد، مقدار حجم مستقل از فشار است و ميتوان رابطه (6) را بصورت زير نوشت:
G(T,P)=Go(T)+V(P-1) (7)
چون حجم مايعات و جامدات كم است، رابطه (7) بصورت زير درميآيد:
G(T,P)=Go(T)
كه در واقع از وابستگي انرژي آزاد فشار صرفنظر شده است. ميدانيم كه حجم گازها در مقايسه با جامدات و مايعات به مقدار قابل توجهي بيشتر بوده و تا حدود زيادي به فشار بستگي دارد. با استفاده از رابطه (6) براي يك باز ايدهآل داريم:
G=Go(T)+(nRT/P)dP
G/n=Go(T)/n)+(RT/P)dP
G/n=Go(T)/n+RT1n(P(atm)/1(atm)) (9)
با توجه به اينكه پتانسيل شيميايي، (μ) برابر انرژي آزاد مولي، يعني G/n است. از رابطه (9) نتيجه ميشود:
μV= μoV(T)+RTlnP (10)
اگر دو فاز مايع و بخار با هم در حال تعادل باشند، بايد پتانسيل شيميايي هر سازنده مانند A در هر دو فاز مساوي باشد، يعني:
μA1= μBV (11)
با قرار دادن رابطه (11) در رابطه (10)، خواهيم داشت:
μA1= μoAV(T)+RTLnPA (12)
اگر فاز مايع يك محلولي ايدهآل باشد، طبق قانون رائول ميتوان نوشت:
PA=PoA.XA (13)
كه در اين رابطه PA فشار بخار A, XA مول جزئي در فاز مايع است، از قرار دادن معادله (13) در معادله (12) داريم:
دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 3
μA1= μoAV +RT1n(PAo.XA)= μoAV+RTlnPoA+RTlnXA (14)
كه در اين رابطه μoAV+RTlnPoA مقدار ثابت، حال اگر جزء مولي A به سمت يك ميل كند، مجموع فوق برابر پتانسيل شيميايي جنس A به حالت مايع خالص است كه آن را با μA نشان ميدهيم. در اين صورت:
μAl=μoAl+RTlnXA (15)
در مورد تعادل فازهاي جامد ـ مايع، كه موضوع مورد بحث در اين آزمايش است، چون شرايط تعادل بين فازهاي جامد A خالص و محلولي كه شامل A ميباشد، اين است كه پتانسيل شيميايي در دو فاز جامد و مايع برابر باشد، يعني μAl برابر باشد با μAS، در نتيجه رابطه كلي زير براي تعادل فازهاي جامد و مايع بدست ميآيد:
μAS=μoAl+RTlnXA → lnXA= μAS-μoAl/RT (16)
با قراردادن انرژي آزاد مولي به جاي پتانسيل شيميايي در رابطه (16):
lnXA= GAS-GoAl/RT
با توجه به رابطه G=H-TS داريم:
-S=G-H/T
با قرار دادن انرژي آزاد مولي بجاي پتانسيل شيميايي در رابطه (16):
lnXA= GAS-GoAl/RT
با توجه به رابطه G=H-TS داريم:
-S=G.H/T
با مشتقگيري G نسبت به T خواهيم داشت:
اين رابطه را براي فازهاي جامد و مايع در حال تعادل ميتوان به صورت زير بكارد. براي يك ماده A در دو فاز مايع و جامد داريم:
با قرار دادن اين مقادير در مشتق رابطه انرژي آزاد داريم:
دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 4
از انتگرالگيري رابطه فوق داريم:
كه در آن XA مول جزئي جسم A در محلول ايدهآل، ΔHf گرماي نهان ذوب ماده، R ثابت گازها، To درجه حرارت ماده خالص و T درجه حرارت انجماد ماده در محلول ايدهآل است (بر حسب كلوين).
در اين آزمايش، به منظور بررسي ايدهآل بودن حلاليت در بنزين بايد دو دياگرام تجربي و تئوري از تغييرات logxN نسبت به 1/T رسم كرد ه و از موازي بودن و نزديك بودن دو منحني تجربي و تئوري، ايدهآل بودن محلول را ميتوان تحقيق نمود.
روش كار:
ابتدا مقدار 5 گرم نفتالين را به دقت وزن كرده و در يك محلول آزمايش تميز و خشك بريزيد. توسط يك پيپت مدرج 2 ميليليتر بنزن به محتوي داخل لوله آزمايش بريزيد (براي برداشت بنزن به هيچوجه پيپت را نمكيد). سپس لوله آزمايش را داخل بشر آب گرم قرار داده و با يك دماسنج (0-100oC) محتوي آن را به هم بزنيد تا تمام نفتالين ذوب شده و يك محلول كدر شود (ذرات جامد نفتالين ظاهر شود). در اين حال درجه كدر شدن (درجه حرارت اشباع محلول 5 گرم نفتالين در 2 ميليليتر بنزن) يادداشت كنيد (t1) مجدداً به محتوي لوله آزمايش توسط پيپت مدرج 1 ميليليتر بنزن اضافه كنيد.
لوله آزمايش را داخل بشر آب گرم قرار داده، محلول را به هم بزنيد تا كاملاً شفاف شود. سپس لوله آزمايش را از داخل بشر بيرون آورده، به هم زده، به محض كدرشدن محلول، درجه حرارت كدورات را يادداشت كنيد (t2) (درجه حرارت اشباع محلول 5 گرم نفتالين در 3 ميليليتر بنزن) تجربه سوم را مثل دو تجزيه ديگر به ازاي افزايش 1 ميليليتر بنزن انجام دهيد و درجه حرارت اشباع محلول 5 گرم نفتالين را در 4 ميليليتر بنزن يادداشت كنيد (t3). تجربههاي 4.5.6.7 را مانند تجربههاي قبل هر بار به ازاي افزايش 1 ميليليتر بنزن انجام دهيد و درجه حرارت كدورات را در هر تجربه بدست آوريد.
برچسب ها:
آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه 65 ص آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه 65 ص دانلود آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه 65 ص آزمايشگاه شيمي فيزيك تجزيه آزمايشگاه شيمي فيزيك تجزيه