آزمایشگاه شیمی و فیزیک

آزمایشگاه شیمی و فیزیک - ‏تعادل شیمیایی ‏دیدکلی ‏تمام فرآیندهای برگشت پذیر ، تمایل به رسیدن به یک حالت تعادلی دارند. برای یک ‏واکنش برگشت پذیر‏...

کد فایل:15340
دسته بندی: دانش آموزی و دانشجویی » دانلود تحقیق
نوع فایل:تحقیق

تعداد مشاهده: 4169 مشاهده

فرمت فایل دانلودی:.zip

فرمت فایل اصلی: .doc

تعداد صفحات: 112

حجم فایل:882 کیلوبایت

  پرداخت و دانلود  قیمت: 20,000 تومان
پس از پرداخت، لینک دانلود فایل برای شما نشان داده می شود.
0 0 گزارش
  • لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
    دسته بندی : وورد
    نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
    تعداد صفحه : 112 صفحه

     قسمتی از متن word (..doc) : 
     

    ‏تعادل شیمیایی
    ‏دیدکلی
    ‏تمام فرآیندهای برگشت پذیر ، تمایل به رسیدن به یک حالت تعادلی دارند. برای یک ‏واکنش برگشت پذیر‏ ، حالت تعادل وقتی برقرار می‌شود که ‏سرعت واکنش‏ رفت برابر با سرعت واکنش برگشت باشد. پیکان دوگانه در حد وسط یک واکنش و ‏معادله شیمیایی‏ ، نشانگر این است که می‌توانیم هم در جهت رفت و هم در جهت برگشت معادله را بخوانیم.
    ‏واکنشهای برگشت پذیر و تعادل شیمیایی
    ‏واکنش فرضی زیر را در نظر می‌گیریم:
    ‏(A‏2‏(g)+B‏2‏(g)↔‏2AB(g

    این معادله را می‌توانیم هم در جهت رفت و هم در جهت برگشت بخوانیم. اگر A‏2‏ و B‏2‏ با هم مخلوط شوند، بر هم اثر کرده ، AB‏ را تولید می‌کنند. از طرف دیگر ، از تجزیه شدن نمونه‌ای از
    ‏تعادل شیمیایی
    ‏دیدکلی
    ‏تمام فرآیندهای برگشت پذیر ، تمایل به رسیدن به یک حالت تعادلی دارند. برای یک ‏واکنش برگشت پذیر‏ ، حالت تعادل وقتی برقرار می‌شود که ‏سرعت واکنش‏ رفت برابر با سرعت واکنش برگشت باشد. پیکان دوگانه در حد وسط یک واکنش و ‏معادله شیمیایی‏ ، نشانگر این است که می‌توانیم هم در جهت رفت و هم در جهت برگشت معادله را بخوانیم.
    ‏واکنشهای برگشت پذیر و تعادل شیمیایی
    ‏واکنش فرضی زیر را در نظر می‌گیریم:
    ‏(A‏2‏(g)+B‏2‏(g)↔‏2AB(g

    این معادله را می‌توانیم هم در جهت رفت و هم در جهت برگشت بخوانیم. اگر A‏2‏ و B‏2‏ با هم مخلوط شوند، بر هم اثر کرده ، AB‏ را تولید می‌کنند. از طرف دیگر ، از تجزیه شدن نمونه‌ای از
    AB‏ خالص ، A‏2‏ و B‏2‏ حاصل می‌شود. اگر A‏2‏ و B‏2‏ را در ظرفی مخلوط کنیم، بر هم اثر کرده ، AB‏ را تولید می‌کنند و با پیشرفت واکنش ، ‏غلظت‏ آنها به‌تدریج کاهش می‌پذیرد.
    از این رو ، از سرعت این واکنش کاسته می‌شود. در شروع آزمایش ، چون AB‏ وجود ندارد، واکنش برگشت نمی‌تواند امکان‌پذیر باشد. ولی این واکنش ، با تولید شدن مقداری AB‏ در واکنش رفت آغاز می‌شود. این واکنش ، نخست به‌کندی صورت می‌گیرد (به علت آن که غلظت AB‏ کم است)، ولی به‌تدریج سریعتر می‌شود. با گذشت زمان ، سرعت رفت کاهش می‌پذیرد، ولی سرعت واکنش برگشت افزایش می‌یابد، تا این که دو سرعت با هم برابر می‌شوند و تعادل شیمیایی برقرار می‌گردد.
    ‏پویایی تعادل شیمیایی
    ‏تعادل شیمیایی ، حالتی پویا است که در آن ، دو تغییر مخالف با سرعت برابر صورت می‌گیرند. در حالت تعادل ، غلظت تمام مواد ، ثابت می‌ماند. غلظت AB‏ ثابت می‌ماند، زیرا AB‏ با سرعتی که در واکنش رفت تولید می‌شود، با همان سرعت هم در واکنش برگشت مصرف می‌گردد. به همین منوال ، A‏2‏ و B‏2‏ با همان سرعتی که (در واکنش برگشت) تولید می‌شوند، (در واکنش رفت) به مصرف می‌رسند. تذکر این مطلب مهم است که غلظتها ثابت‌اند. از آن جهت که سرعتهای واکنشهای مخالف با هم برابرند، نه بدان جهت که هر گونه فعالیتی متوقف شده است.
    ‏ثابت تعادل
    ‏به فرض این که واکنشهای رفت و برگشت با مکانیسمی ‌ساده و تک‌مرحله‌ای صورت بگیرند، سرعت واکنش رفت با رابطه:
    KfA‏2B‏2‏=سرعت رفت

    و سرعت واکنش برگشت با رابطه:
    KrAB‏2‏=سرعت برگشت

    بیان می‌شود. در حالت تعادل ، این دو سرعت با هم برابرند. بنابراین داریم :

    این معادله را می‌توان به صورت زیر مرتب کرد:

     



    برچسب ها: آزمایشگاه شیمی و فیزیک آزمایشگاه شیمی و فیزیک دانلود آزمایشگاه شیمی و فیزیک آزمایشگاه شیمی فیزیک آزمایشگاه شیمی فیزیک
  • سوالات خود را درباره این فایل پرسیده، یا نظرات خود را جهت درج و نمایش بیان کنید.

  

به ما اعتماد کنید

تمامي كالاها و خدمات اين فروشگاه، حسب مورد داراي مجوزهاي لازم از مراجع مربوطه مي‌باشند و فعاليت‌هاي اين سايت تابع قوانين و مقررات جمهوري اسلامي ايران است.
این سایت در ستاد ساماندهی پایگاههای اینترنتی ثبت شده است.

درباره ما

تمام حقوق اين سايت محفوظ است. کپي برداري پيگرد قانوني دارد.

دیجیتال مارکتینگ   ثبت آگهی رایگان   ظروف مسی زنجان   خرید ساعت هوشمند