لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 24 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
34
مقدمه :
حلاليت عبارت است ازمقداري ازيك جسم برحسب گرم كه دردماي معين درصدگرم حلال ، حل شده وتوليد محلول سيرشده اي حل كندولي آنچه كه بيشترمتداول است قابليت حل شدن است كه براي يك ماده برابراست با مولاريتة آن .
ماده از ذرات كوچكي به نام مولكول تشكيل يافته است كه داراي حركات انتقالي – ارتعاشي وچرخشي است . مولكولهاهمديگررامي ربايند درواقع بين آنها نيروهاي جاذبه ودافعه وجوددارد .
درموردگازهابايدتوجه داشت كه اين نيروهاصفراست . درحالت مايع نيروهاي جاذبه بين مولكولي نسبتاًضعيف ترازحالت جامدبوده وفاصلة بين مولكولها بيشترودرنتيجه تااندازه اي ازيكديگردورند ، به طوري كه آزادانه مي توانند به تمام جهات حركت كنند ، به همين دليل مايعات شكل معيني ندارندوجامدات داراي حركت ارتعاشي هستند . همچنين بين مولكولهاي مايع فضاي خالي وجوددارد كه اين فضادرجامدات كمتراست .
مراحل انحلال :
1 – تماس : بادرنظرگرفتن نظرية « ذره اي جنبشي » ماده مي توان گفت كه يك لايه ازمولكولها ، اتم هايايون هاي سطح خارجي ماده حل شونده بايك لايه ازمولكولهاي حلال ، مجاورشده ودرنتيجه بين دوفازمادة حل شونده وحلال تماس حاصل مي شود .
2- انحلال : دراين مرحله مولكولها ، اتم هايايون هاي دوماده كه باهم درتماسند هركدام ارتباط خودراباذره هاي همانندشان قطع مي كنند ودرفضاي مجاورسطح تماس ، مخلوطي شامل هردوذره به وجودمي آيد . هرچه ذره هاي جامدريزترباشندسرعت انحلال بيشتراست زيراريزتربودن ذره هاي جامد سبب از ديادسطح خارجي آنها شده ، مقداربرخوردهاي مؤثربامولكولهاي حلال درواحدسطح بيشترمي شود .
3- پخش : پراكندگي ذره هاي حل شونده درون حلال تازماني كه بين قسمتهاي مختلف محلول ، تفاوت غلظت وجوددارد همچنان ادامه پيدا مي كند ولي به محض آنكه اين تفاوت غلظت ازبين رفت درحركت انتقالي ذره هاي حل شده تعادل به وجودمي آيد . يعني درتمام حجم محلول ، ذره هاي ماده حل شونده به طوريكنواخت پخش شده وجابجايي مولكولها مساوي است .
عوامل وفاكتورهاي انحلال :
34
پديدة انحلال به طبيعت وماهيت حلال وجسم حل شونده بستگي دارد ومهمترين عوامل آن عبارتند از :
بهم زدن : دراثربهم زدن پديده هاي محلول غليظ به اطراف پخش شده ولايه هايي ازحلال رابه جسم جامدنزديك كرده وباعث انحلال آن مي شود . ممكن است ضمن بهم زدن ، مادة‌حل شونده به ذره هاي كوچكترتبديل شود .
دما : ازدياد دماسبب ازدياد جنبش مولكولي وسرعت مولكولهاي حلال شده ودرنتيجه احتمال برخوردمولكول هاي حلال بامادة حل شونده درواحدحجم وزمان بيشترمي شود امابايد توجه داشت كه انحلال گازهاباازدياددماكاهش مي يابد ولي ، لغزش فشارزيادمي شود .
سطح تماس : هرقدرذره هاريزترباشند تعدادذره هاي بيشتري از ماده جامددرواحدزمان موردحمله وهجوم مولكولهاي حلال قرارگرفته وازشكل جامدخارج مي شودوبه صورت محلول درمي آيند . اصولاً انحلال ازسطح جسم حل شونده شروع مي شود . پس هرچه جسم ريزترباشدانحلال سريعتروبهترصورت مي گيرد .
قراردادن مادة‌حل شونده درسطح حلال : محلولي كه بدين طريق در سطح مايع تشكيل مي شود ازمايع خالص سنگين تراست ولذابه سمت پائين مي رودكه درصنعت كاربرددارد ، زيراسرعت حل شدن رازيادمي كند .
آزمايش اول
« آزمايش حلاليت »
موادموردنياز : 1- يد 2-نفتالين 3- نمك طعام 4- آب 5- الكل
6-تتراكلريدكربن 7- كلروفرم
وسايل موردنياز : 1- لولة‌آزمايش 2-پيپت
شرح آزمايش :
مرحلة اول : ابتدا 5cc آب ، الكل وتتراكلريدكربن برمي داريم . 0.5 گرم يد رابه اين حلال اضافه مي كنيم . تابررسي كنيم كه يددركداميك بهتروسريعترحل مي شود .
مشاهده مي شود .
درآزمايش يدباآب مشاهده شدكه يددرآب حل نمي شودونتيجه گرفتيم كه چون يديك مادة غيرقطبي است درآب كه قطبي است حل نمي شود .
34
درآزمايش يدباالكل مشاهده شدكه يددرالكل حل مي شودچون هردوغيرقطبي اند .حلال حاصل به رنگ قرمزخوني درمي آيد .
درآزمايش يدباتتراكلريدكربن نيزمشاهده شدكه درهم حل مي شوند . چون هردوغيرقطبي اند . حلال حاصل به رنگ بنفش است .
مرحلة دوم : اضافه كردن نمك به آب ، الكل ، تتراكلريدكربن
درآزمايش نمك باآب مشاهده شدكه درهم حل مي شوندچون هردو قطبي اند . درضمن به اين دليل است كه پيوندمولكولي آب ازنوع هيدروژني است ونمك تركيبي يوني است .
درآزمايش نمك باالكل مشاهده شدكه نمك به مقداركم درالكل حل شدواين به دليل قطبيت ضعيف الكل است .
درآزمايش نمك ، تتراكلريدكربن مشاهده شدكه درهم حل نمي شوند چون نمك يك تركيب يوني است حال آنكه تتراكلريدكربن غيرقطبي است. درضمن جاذبه هاي تتراكلريدكربن ازنوع ضعيف لاندن مي باشد .
مرحلة سوم : اضافه كردن نفتالين به آب – الكل – تتراكلريدكربن .
درآزمايش نفتالين باآب مشاهده شدكه نفتالين درآب حل نمي شودچون نفتالين يك مادة غيرقطبي است . حال آنكه آب قطبي است .
درآزمايش نفتالين باالكل مشاهده شدكه نفتالين درالكل حل نمي شود زيراجاذبه هاي آنهاازيك نوع نيست . مايع ياحلال بدست آمده زردرنگ است .
درآزمايش نفتالين باتتراكلريدكربن مشاهده شدكه درهم حل مي شوند چون كه هردوغيرقطبي اند .
مرحلة چهارم : اضافه كردن كلروفرم به آب ، الكل ، تتراكلريدكربن
درآزمايش كلروفرم باآب مشاهده شدكه كلروفرم درآب حل نمي شود چون كلروفرم قطبيت ضعيفي دارد .
درآزمايش كلروفرم باالكل مشاهده شدكه درهم حل مي شوندچون كه هردوغيرقطبي اند .
درآزمايش كلروفرم باتتراكلريدمشاهده شدكه درهرهم حل مي شوند چون كه هردوغيرقطبي اند . ( البته كلروفرم %100غيرقطبي نيست . درواقع قطبيت ضعيفي دارد)
حلال
حل شونده
حلال
يد
نمك طعام
نفتالين
كلروفرم
34
آب
حل نمي شود
حل مي شود
حل نمي شود
حل نمي شود
الكل
حل مي شود
به مقداركم حل ميشود
به مقدارخيلي كم حل ميشود
حل مي شود
تتراكلريدكربن
حل مي شود
حل نمي شود
حل مي شود
حل مي شود
نتيجه گيري :
مولكول هاي كواوالانسي قطبي درآب ياحلال هاي قطبي ديگرحل مي شوند . كه علت اين حل شدن يكي پيوندهيدروژني است وديگري لغزايش ميزان بي نظمي .
درحقيقت نيروي دوقطبي – دوقطبي داتمي برهرماده عامل اصلي جداشدن مولكولهاي كواوالانسي درآب ويادرهمديگراست . زيراآب مي تواندبا الكلها ،آلدهيدهاوكتونهامجتمع شود . به طوركلي الكلهاوموادي كه OH دارنددرآب حل مي شوند .
درانحلال Nacl درآب مولكولهاي قطبي آب تدريجاً اطراف مولكول قطبي Nacl قرارمي گيرندتاآنرا به يون هاي يونيزه كنند . يونهاي حاصل با تعدادي از مولكولهاي آب پيوند برقرار مي كننديعني هيدراته شدن يونها رخ مي دهد . به عنوان مثال درانحلال يددرآب علت اينكه يددرآب حل نشد آن ست كه پيوندهاي هيدروژني كه بين مولكول هاي آب برقراراست قوي ترازجاذبه اي است كه ممكن است بين مولكول هاي آب و يدبرقرارباشد . به عبارت ديگر نيروهاي جاذبة قابل توجهي بين مولكول هاي يدوآب برقرار نمي شود . بلكه نيروهاي دافعه به وجودآمده دمادوفازخواهيم داشت .
آزمايش دوم :
تأثيرمتقابل حلال وحل شونده
موادموردنياز : 1- آب مقطر 2- يد 3- KI
وسايل موردنياز : 1 – لولة آزمايش
شرح آزمايش :
دريك لولة آزمايش يك تكة يدجامداضافه مي كنيم وسپس به مقدار 5cc آب مقطربه آن مي افزائيم . چون آب قطبي است ويدغيرقطبي پس واضح است كه درهم حل نمي شوند . درمرحلة بعدمقداري
برچسب ها:
تحقیق آزمایشگاه شیمی عمومی 24 ص آزمایشگاه شیمی عمومی 24 ص دانلود تحقیق آزمایشگاه شیمی عمومی 24 ص آزمایشگاه شیمی عمومی تحقیق آزمایشگاه شیمی عمومی